Ferrailleur, que du bonheur !

tortuga09 · 2011-02-16 10:41:43

oui

enech13 · 2011-02-16 13:55:04

Dans ce que j'ai etudie , je confime or. palladium nickel(seulement dans la pointe de cisaille).

Ormis toutes analyses, le palladium est attaque par l'acide sulfurique a froid (il suffit d'etre patient) le cuivre non,
meme en alliage antimoine (il y en tres peu)

Le metal argente non attaquable pourrait etre du chrome , mais pas employe en informatique pour sa trop grande resistivite

Voir lien ci-dessous

http://radiospares-fr.rs-online.com/web … ;R=0374812

akmetal · 2011-02-18 16:01:35

concernant vos dechets d'ordi par ex. si vous voulez vendre:
n'oubliez pas que sur LiÃ¨ge et environs
il y a akmetal.be
bye!

vince67 · 2011-02-18 17:15:47

tu n'as surement pas lu ce post...

akmetal · 2011-02-22 14:55:00

je n'ai pas tout lu non pourquoi?

Bachlot · 2011-02-22 18:10:50

car cÂ´est un post sur lÂ´extraction et non pas la vente.

GAIGHER · 2011-02-28 20:44:16

Personne pour rÃ©pondre a mes questions ?
http://poubelles.be/forum/viewtopic.php … 100#p76100

qc_boy · 2011-03-01 15:29:52

salut
jai un probleme
je veut precipiter le cuivre qui y a dans mon acide peroxique et quand je met du metabisulfite de sodium tout ce que ca fais se sont des bulle et rien dautre
yen a ti un de vous qui saurais me dire mon probleme?svp
merci
eric

vince67 · 2011-03-01 15:44:55

t'es sur qu'on prÃ©cipite avec du mtf de sodium? c'est pas de la soude plutot?

qc_boy · 2011-03-01 18:06:38

je suis pas chimiste lol
cest pour ca que je pose la question je veut savoir ce que jje fais de pas corecte...

tortuga09 · 2011-03-01 21:14:18

pour prÃ©cipitÃ© ton cuivre
tu peu le faire avec de la poudre de zinc si tu veux reussire ton experiance
tien je te donne un lien si tu l'as pas
http://physique-chimie-college.fr/cours … uivre.html

vince67 · 2011-03-02 10:56:04

on parle de soude pour prÃ©cipiter pas de zinc... et le cu n'est en solution acide

Sulfator · 2011-03-02 21:29:21

C'est pas toi qui avait fait de l'oxychlorure de cuivre avec l'acide-peroxyde ?
T'avais pu rÃ©cupÃ©rer du mÃ©tal par Ã©lectrolyse il me semble ? (j'aurais pas du sÃ©cher les cours d'Ã©lectrochimie...)
En tout cas si Ã§a marche, l'Ã©lectrolyse est la mÃ©thode la plus Ã©conomique, tu pourrais essayer d'Ã©paissir des Ã©lectrodes de cuivre par exemple. Je dis Ã§a avec pas mal de rÃ©serves, suivant le pH et les autres substances prÃ©sentes, Ã§a peut plus ou moins bien marcher, voire mÃªme bouffer les Ã©lectrodes...

qc_boy · 2011-03-03 00:11:23

on a jamais vraiment su ce que cetais.
non jai fais aucune electrolise.
je vais essayer lelectrolyse plus tard mais pour linstant sa va rester dans un bocal sa tablettte

marsu59 · 2011-03-14 23:07:16

Bonjour,
Quelqu'un peut-il me donner une mÃ©thode pour extraire les diffÃ©rents mÃ©taux des cartes mÃ¨res sans devoir sÃ©parer les diffÃ©rents Ã©lÃ©ments de celle-ci?
Je viens de passer 2h Ã lire tous le sujet.
Vous pouvez me contacter par E-mail

youwan · 2011-03-29 15:39:22

bonjour a tous j'ai une petite question ,
je peu recupÃ©rÃ© de l'or qui vien de feuille d'or et je voudrait savoir quels serait la meilleur methode pour en faire des petite pepites
merci de vos reponses

tortuga09 · 2011-03-29 19:16:25

les feuilles d'or de sont pas de l'or pure

OTAN · 2011-03-30 23:31:16

Bonsoir tout le monde , et un grand merci a tous pour tous ces postes , passionant ... Jais suivi la mÃ©tode de Jean 51 a la lettre, et je me retrouve avec un petit problÃ¨me ... Pour les doits de carte tout ces bien passe jusqu'Ã u moment ou je mets le sulfate de fer ??? Ma potion reste jaune foncÃ©e voir marron en tout cas quand je en prend un peut dans une cuillÃ¨re transparente cella reste jaune et je nais que trÃ¨s peut de poudre au fond en comparaison a ce que il y avait au dÃ©part. Ci quelqun peut m'aider a comprendre , pour info 1,5 kg de doits de cartes faits en trois fois et touts le mÃªme rÃ©sultat ???? Merci a l'avance .

lomocotive · 2011-04-06 02:01:15

Bonjour Ã tous, je viens d'arriver ! Ã 60 ans on a pas fini d'apprendre et c'est tant mieux !
grand coup de chapeau au Chef Cuistot pour son exposÃ© magistral, je suis sur le cul !
Merci aussi au roi de la dÃ©brouille qui a fait naÃ®tre ce site!
Longue vie Ã vous tous ! et Ã bientÃ´t !

goldseb · 2011-05-05 09:03:40

jai besoin pour l'eau regal d'un grand recipÃ®ent en verre assez haut ...jen ai trouvÃ© pour laboratoire chimique mais sa coute 800euro quelqun a une solution ? OU UNE ADRESSE ? BIENSUR CE RECIPIENT RESISTE a des temperature pour raffinage du platine .. mais c abusÃ©

Le Piaf · 2011-05-05 12:31:40

jean51 a écrit:
... vous filtrer et vous rÃ©cupÃ©rer vos lamelle, vous les mettez dans un petit becher ou une tasse en porcelaine ou un verre vous ajouter 2Ocl d'acide chlorhydrique Ã 30% et vous ajouter par tres petite quantitÃ© de l'hypoclhlorite de sodium a 5%( eau de javel) vous acheter un berlingo d'eau de javel et vous rajouter un demi litre d'eau,vous aurez votre solution a 5%...

Heu... Attention, le mÃ©lange acide chlorhydrique et eau de javel provoque un dÃ©gagement de gaz Chlore (Cl2), extrÃªmement corrosif.
Ã‡a bouffe mÃªme les mÃ©taux, alors imaginez le rÃ©sultat sur vos poumons.
Je vous conseille vivement de faire ce genre de mÃ©lange Ã l'extÃ©rieur...
Hyper dangereux... Croyez-moi, j'ai un bac de chimie (F6).
Au lycÃ©e, on avait une bombonne de Cl2, et la petite quantitÃ© de gaz qui restait dans le petit tube d'oÃ¹ le gaz sortait (des traces en fait) suffisait Ã dÃ©truire la peinture et Ã rouiller le mÃ©tal de la bombonne.

DÃ©solÃ© si cette mise en garde arrive tard...

Bon courage.

Le Piaf

fouilleur de decharge · 2011-05-05 22:01:57

une fiche tuto ptetre ?

goldseb · 2011-05-05 22:10:41

jai besoin pour l'eau regal d'un grand recipÃ®ent en verre assez haut ...jen ai trouvÃ© pour laboratoire chimique mais sa coute 800euro quelqun a une solution ? OU UNE ADRESSE ? BIENSUR CE RECIPIENT RESISTE a des temperature pour raffinage du platine .. mais c abusÃ©

robi44 · 2011-05-05 23:02:32

goldseb a écrit:
jai besoin pour l'eau regal d'un grand recipÃ®ent en verre assez haut ...jen ai trouvÃ© pour laboratoire chimique mais sa coute 800euro quelqun a une solution ? OU UNE ADRESSE ? BIENSUR CE RECIPIENT RESISTE a des temperature pour raffinage du platine .. mais c abusÃ©

Salut
Tu a essayer de voir chez les fleuristes ?
Tu trouvera peut etre un vase a ta convenance
A+

SMEG RECUP · 2011-05-06 00:21:54

goldseb a écrit:
jai besoin pour l'eau regal d'un grand recipÃ®ent en verre assez haut ...jen ai trouvÃ© pour laboratoire chimique mais sa coute 800euro quelqun a une solution ? OU UNE ADRESSE ? BIENSUR CE RECIPIENT RESISTE a des temperature pour raffinage du platine .. mais c abusÃ©

Bonsoir, quel volume +- ? j'ai du matÃ©riel labo trÃ¨s bon marchÃ© et le meilleur prix au monde et tous des produits allemands !

Ferrailleur, que du bonheur !

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#401 2011-02-16 10:41:43

Re: L'OR dans les pc

#402 2011-02-16 13:55:04

Re: L'OR dans les pc

#403 2011-02-18 16:01:35

Re: L'OR dans les pc

#404 2011-02-18 17:15:47

Re: L'OR dans les pc

#405 2011-02-22 14:55:00

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#406 2011-02-22 18:10:50

Re: L'OR dans les pc

#407 2011-02-28 20:44:16

Re: L'OR dans les pc

#408 2011-03-01 15:29:52

Re: L'OR dans les pc

#409 2011-03-01 15:44:55

Re: L'OR dans les pc

#410 2011-03-01 18:06:38

Re: L'OR dans les pc

#411 2011-03-01 21:14:18

Re: L'OR dans les pc

#412 2011-03-02 10:56:04

Re: L'OR dans les pc

#413 2011-03-02 21:29:21

Re: L'OR dans les pc

#414 2011-03-03 00:11:23

Re: L'OR dans les pc

#415 2011-03-14 23:07:16

Re: L'OR dans les pc

#416 2011-03-29 15:39:22

Re: L'OR dans les pc

#417 2011-03-29 19:16:25

Re: L'OR dans les pc

#418 2011-03-30 23:31:16

Re: L'OR dans les pc

#419 2011-04-06 02:01:15

Re: L'OR dans les pc

#420 2011-05-05 09:03:40

Re: L'OR dans les pc

#421 2011-05-05 12:31:40

Re: L'OR dans les pc

jean51 a écrit:

#422 2011-05-05 22:01:57

Re: L'OR dans les pc

#423 2011-05-05 22:10:41

Re: L'OR dans les pc

#424 2011-05-05 23:02:32

Re: L'OR dans les pc

goldseb a écrit:

#425 2011-05-06 00:21:54

Re: L'OR dans les pc

goldseb a écrit:

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