Ferrailleur, que du bonheur !

Bachlot a écrit:

d'aprés la personne le détenant il a été testé à la pierre de touche par un bijoutier qui lui a attesté (sur parole) qu'il s'agit bien de 18c, mais pourquoi 2 poinçons de titre cote/cote ??? çà m'intrigue...
c'est du 36 carats alors ?

salut,

les poinçons sont sur le fermoir,
il n'est pas rare qu'il y en ait deux. (me demande pas pourquoi, je trouve ça surprenant aussi )

la même chose pour certains objets en argent, qui ont 2 poinçons "hure de sanglier" avec encore quelques poinçons qui trainent !!

je te ferai une photo d'un truc que j'ai chiné sur la puce de dimanche dernier (que j'ai acheté à 10 euros, donc au prix normal ... honte à moi )
cette petite bourse de communiante comporte 4 ou 5 poinçons ..... dont deux têtes de sangliers justement !!


en ce qui concerne l'oxydation de l'or ..... je ne veux pas raconter de conneries mais il existe des ions Au2+, je crois bien ..... donc ça prouve que l'or peut passer de l'état métal Au à l'état ionique Au2+ ...... et ça, ça me fait penser à des trucs d'oxydo-réduction

mais je crois que pour avoir des ions d'or, il faut vraiment respecter des conditions bien précises .... (je me demande si l'eau régale n'entre pas dans la fête)


pour un bijou, et si rien de spécial ne lui est arrivé (genre porté au cou d'une extra terrestre ), en principe, il ne devrait pas être oxydé ..... je vais quand même farfouiller ....
moi qui chine, j'aime autant me renseigner là dessus aussi, ça m'intéresse également


ps : les mecs qui prospectent avec des détecteurs de métaux trouvent des pièces en or du moyen age ..... un coup d'eau, puis d'eau savonneuse et la pièce est toute belle .... et elle a du subir aussi pas mal d'agressions .... une preuve que l'or ne s'oxyde pas "en pratique" ...... mais bon, je te dis : à creuser pour avoir plus d'infos

ça me semble quand même étrange .... que cela arrive une fois, si l'or a été placé dans un environnement particulier, je veux bien

mais la sueur humaine n'oxyde pas l'or ....


à partir du moment où le cuivre est dans l'alliage d'or, il ne doit plus s'oxyder en principe ....

à vérifier

pas faux

y a du caca vert là dessus ?
je ne vois rien moi .... à part peut être sur l'extrémité, au niveau de la petite barre .... j'ai chiné un bel encrier en bronze patiné en vert .... mais là en effet, c'est plus que normal

je vais me renseigner pour cette histoire d'or : je vois bien que ça te travaille

Au(s) + 4 Cl- + NO3- + 4 H3O+ ------> AuCl4- + NO(g) + 6 H2O

c'est une réaction d'oxydo-réduction .... en ce sens qu'il y a des transferts d'électron .... c'est la généralisation aux réactions d'oxydation qui impliquent l'oxygène (même si dans ce cas l'oxygène n'intervient pas)
et on voit bien qu'il y a besoin d'acide chlorhydrique (Cl- et H3O+) et d'acide nitrique (NO3- et H3O+) ..... des ions H3O+ dans une solution la rendent acide, des ions OH-dans une solution la rendent basique.

et OH- + H3O+  ------> 2 H2O   ..... autrement dit de l'eau



ils disent aussi :
La présence de l'ion chlorure dans la transpiration peut faciliter l'oxydation de certains métaux dans les alliages d'or et provoquer le ternissement du bijou.


j'ai fait ce genre de choses en chimie en terminale mais ça commence à dater
mais je veux bien réviser si vraiment ça peut être utile à la communauté qu'on en sache plus sur ces foutues réactions

Dernière modification par lasavate (2010-06-30 22:34:40)

ben ça peut être utile en effet .... sur une puce, ne pas toujours reposer un objet jaune taché de vert

je trouve peu d'or sur les puces .... mais bon, raison de plus pour ne pas le reposer si on en chope un !

Bonsoir

Comment s’oxydent les alliages d’or et d’argent !

j'ai une page blanche quand je clique ce dernier lien ?!?

Bonjour à tous,
juste pour dire que l'or s'oxyde qd meme et on parle en chimie de degrés d'oxydation (+3), (+1) et (-1) pour l'or c'est a dire qu'il peut selon son degré d'oxydation changer même de couleur, en perdant 3 électrons, 1 électron ou qu'il en reçoive 1 électron.
J'ajoute aussi que la perte d'or lors des diverses dissolutions, est due a ce que le chlorure d'or est en partie volatil, et ce perd par conséquent dans l'atmosphère ( (l'air ambiant).
voili voilou
@+

Bah voilà c'est ce qu'il fo faire pour améliorer le rendement des réactions. mais oups on est hors sujet là !