Ferrailleur, que du bonheur !

ca va on suit c'est en gros un peu çà sur le principe, et t'inquiétes pas coté morceaux de fer rouillés on connait, on sait meme faire rouiller de l'or    

Red711 a écrit:

A wouhai cool, c'est le même principe que celui que l'on utilise pour empêcher les minéraux que l'on nettoie à l'acide oxalique d'être pourrit par le clore.
Dans la bassine, on plonge un morceau d'aluminium et le clore se retouve emprisonné sur ce bout d'alu.
Le clore, provient de l'oxydation par décomposition des sulfures de fer des pyrites présents dans la roche encaissante.

Je m'excuse, pour les mots un peu barbares si c'est pas votre domaine, vous allez nager un peu... ^^

donc si je suis ton idée
si installe un morceau d'alu dans un bain de clore
je garde actif ce clore ?

Non Tortuga09, tu le neutralise.
Max a été plus rapide sur la réponse. ^^

En même temps, je n'ai jamais fais le test dans un bain de chlore. Faut essayer.

Dernière modification par Red711 (2013-07-09 11:20:57)

moi je suis le prix de la tonne que  m'on ferrailleur mens donne
le reste ne m'intéresse pas du tout

moi j'ai des bac remplie de clore que je veux évacuer
bien sur je voudrais le faire proprement et pas a avoir a diluer avec une grande quantité d'eau

tortuga09 a écrit:

moi j'ai des bac remplie de clore que je veux évacuer
bien sur je voudrais le faire proprement et pas a avoir a diluer avec une grande quantité d'eau

Ok alors là le problème est différent.
Dans mon explication plus haut je me suis trompé de terme. Neutraliser, c'est pas le bon terme. J'aurais dû dire, que l'aluminium attire les ions + du chlore.

Dans ton cas, il faut neutraliser le chlore avec de l'acide sulfurique puis neutraliser l'acide sulfurique avec du bicarbonate de sodium.
C'est un peu long mais je ne vois que cette solution.

Red711 a écrit:

tortuga09 a écrit:

moi j'ai des bac remplie de clore que je veux évacuer
bien sur je voudrais le faire proprement et pas a avoir a diluer avec une grande quantité d'eau

Ok alors là le problème est différent.
Dans mon explication plus haut je me suis trompé de terme. Neutraliser, c'est pas le bon terme. J'aurais dû dire, que l'aluminium attire les ions + du chlore.

Dans ton cas, il faut neutraliser le chlore avec de l'acide sulfurique puis neutraliser l'acide sulfurique avec du bicarbonate de sodium.
C'est un peu long mais je ne vois que cette solution.

ah oui quand même bon je vais me renseigné pour les faire partir par la vois légale et pas improvisé chimiste ,
mais ces bon de connaitre le procédé Merci pour l'info

madmax09 a écrit:

tu as l'air d'en connaitre un ptit bout en chimie!!!

Non mais à force d'utiliser toute sorte d'acide on commence un peu à connaitre. ^^
Et puis je fais toujours de petites expériences à coté en testant différents trucs

En minéralo, on touche à tout sur le point de vue acide.
Acide fluorhydrique, nitrique, chlorhydrique, sulfurique, formique, phosphorique a des taux compris entre 23 et 90% de pureté. Port des gants et des lunettes obligatoire et toujours en extérieur parce que même les vapeurs sont dangereuses. On a aussi l'eau oxygénée 130, potasse caustique, exa-métaphosphate de sodium, dithionite de sodium, soufre, salpêtre (oui, la fabrication de poudres explosives, ça a aussi son utilité)  ....

tortuga09 a écrit:

mais ces bon de connaitre le procédé Merci pour l'info

Par contre un truc très important, l'acide sulfurique est très dangereux même à des taux faibles.
Il est vraiment impératif de mettre des gants et de faire attention aux éclaboussures. Il pénètre la peau et s'attaque à l'eau contenu dans les chairs.
Plus il y d'eau, plus il est dangereux. Quand il est en contact avec de l'eau, il se créé une réaction exothermique qui brûle absolument tout ce qui est organique.

Oui tous ces acides là.

Le HCL, sert principalement à dissoudre les carbonates de calcium ou carbonate de plomb, certains phosphates et certains oxydes de fer (pas tous).
Le Sulfurique, sert principalement à neutraliser le chlore et dissoudre les carbonates de magnésium ou de fer, les oxydes de fer provenant de la pyrite, corrosif pour la fluorine.
Le Phosphorique, sert principalement à dissoudre les oxydes de fer provenant des pyrites/marcassites, mais n'attaque pas la fluorine et très bon acide pour nettoyer le quartz ou le baryum.
Le HF (fluorhydrique) extrèmement corrosif pour le quartz et tous les oxydes de fer. Décape tous les métaux et ultra corrosif pour le calcium des os donc hyper dangereux.
Le nitrique sert principalement à dissoudre les oxydes de fer de l'hématite, goethite, limonite. Corrosif pour tous les sulfures.
Formique, attaque légèrement les carbonates en général. On s'en sert surtout pour " réparer " par dissolution légère un cristal de calcite par exemple, pour cacher une pétouille sur une terminaison.
Eau oxygénée sert à dissoudre le manganèse, combiné avec de la potasse ou la soude, il est capable de dissocié des argiles et de les dissoudre
Exa-meta phosphate de sodium, sert à dissocié les argiles fines qui peuvent se coincée entre les cristaux. C'est un produit de consommation courante, on en trouve dans la charcuterie pour aérer les fibres de la viande de façon à ce qu'il y ait toujours un peu d'eau pour le moelleux du jambon par exemple. Il a un gout salée.
Dithionite de sodium, dissous les oxydes de fer tel que la limonite issue des carbonates de fer de la sidérite, uniquement. Sans danger pour la peau ou le reste du corps. non acide, non corrosif.
Bicarbonate de sodium, neutralise tous les acides....

J'ai fais le tour je crois ^^ sans trop rentrer dans les détails

Dernière modification par Red711 (2013-07-10 09:24:36)

on ne peut plus clair un expert ca nous change de certain aprenti chimiste mdr

a part si tu est du nord j ai des adresse mdr

alain, qui en veut? celui qui te les achéte d'habitude